Çarpışma teorisine göre,atomların moleküllerin veya iyonların reaksiyona girmeden önce mutlaka birbiriyle çarpışması gerekir.Çarpışma esnasında molekülde bulunan atımlar veya atomlarda bulunan elektronlar yeniden düzenlenir.Kimyasal bağların yeniden değişmesi gerekir.Bunların sonucu ürün ya da ürünler oluşur
Tanecikler arasında gerçekleşen tüm çarpışmalar ürünle sonuçlanmaz Kimetik moleküler teorisine göre yapılan hesaplamalar, 25°C ve 1 atm de gaz evresinde 1mL hacimde saniyede yaklaşık 10 üzeri 30 çarpışma olduğunu göstermektedir.Sıvılarda ise saniyede daha çok çarpışma olmaktadır.Eğer her iki çarpışma ürünle sonuçlansaydı tepkimeler çok kısa bir zamanda (1 saniyeden az ) tamamnlanırdı.Ancak pratikte reaksiyon hızları çok farklıdır.O halde gaz moleküller arasındaki çarpışmaların çok küçük bir kesri ürünle sonuçlanır.
Yavaş hareket eden (düşük enerjili) iki molekülün çarpışması sonucu bağlar kopmaz ve çarpışmadan sonra reaksiyon vermeden birbirlerinden uzaklaşırlar.Hızlı hareket eden (yüksek enerjili) iki molekül ya da çok hızlı bir molekülle yavaş bir molekül çarpıştıgında bağlar kopabilir. Bu durumda bağlar kırılır yeni bağlar oluşur.O halde çarpışmaların ürünle sonuçlanması için çarpışan taneciklerin başlangıçtaki kinetik enerjilerinin (hızlarının) yeterli olması gerekir.
Moleküllerin birbiriyle reaksiyona girebilmeleri için çarpışan moleküllerin sahip olmaları gereken minimum toplam kinetik enerjiye , tepkimenin
Eşik (etkinleşme) Enerjisi
denir.Eşik enerjisi yerine aktivasyon enerjisi,aktiflenme enerjisi terimleri de kullanılır.Çarpışma teorisine göre,reaksiyonu başlatmak ve bağları kırmak için yeterli enerjiye (aktifleşme enerjisi) sahip moleküller çarpıştıgı zaman reaksiyon gerçekleşir.
