Aktivasyon Enerjisi (Ea)

Aktvasyon Enerjisi

Endoterm ve ekzoterm tüm reaksiyonları başlatmak için belirli bir miktar enerji gerekmektedir.
Bu enerji

Aktivasyon Enerjisi

dir. Bu enerji, Reaksiyona giren maddeleri aktifleşmiş komleks haline getirmek için gerekli olan enerji miktarı olarak da tanımlanabilir.
Aktivasyon enerjisi(etkinleşme enerjisi) reaktiflerin iç enerjisini yükselterek onları daha aktif hale getirir.
Bu enerji,bağların zayıflatılması veya koparılması,itme kuvvetini yenip moleküllerin birbirlerine yaklaştırılması gibi işlemler için harcanır.Aktifleşme enerjisi, tepkime vermek izere çarpışan taneciklerin kinetik enerjilerinden sağlanır.Aktivasyon enerjisi verilmedikçe termodinamik olarak mümkün olan bir reaksiyon gerçekleşmez
Aktivasyon enerjisi(eşik,aktifleşme ya da etkinleşme) nin özellikleri
Değeri her zaman pozitiftir.
Değeri ancak katalizörle düşer.
Reaktiflerin cinsine bağlı olarak değişir.
Sıcaklıkla değişmez.
Birimi k.J/mol ya da kal/mol'dür.
Değeri yüksek olan tepkimeler,bu enerjiye sahip taneciklerin sayısı az olduğundan,yavaş gerçekleşir.

Kimyasal Reaksiyonlar, Çarpışma Teorisi

Çarpışma teorisine göre,atomların moleküllerin veya iyonların reaksiyona girmeden önce mutlaka birbiriyle çarpışması gerekir.Çarpışma esnasında molekülde bulunan atımlar veya atomlarda bulunan elektronlar yeniden düzenlenir.Kimyasal bağların yeniden değişmesi gerekir.Bunların sonucu ürün ya da ürünler oluşur

Tanecikler arasında gerçekleşen tüm çarpışmalar ürünle sonuçlanmaz Kimetik moleküler teorisine göre yapılan hesaplamalar, 25°C ve 1 atm de gaz evresinde 1mL hacimde saniyede yaklaşık 10 üzeri 30 çarpışma olduğunu göstermektedir.Sıvılarda ise saniyede daha çok çarpışma olmaktadır.Eğer her iki çarpışma ürünle sonuçlansaydı tepkimeler çok kısa bir zamanda (1 saniyeden az ) tamamnlanırdı.Ancak pratikte reaksiyon hızları çok farklıdır.O halde gaz moleküller arasındaki çarpışmaların çok küçük bir kesri ürünle sonuçlanır.
Yavaş hareket eden (düşük enerjili) iki molekülün çarpışması sonucu bağlar kopmaz ve çarpışmadan sonra reaksiyon vermeden birbirlerinden uzaklaşırlar.Hızlı hareket eden (yüksek enerjili) iki molekül ya da çok hızlı bir molekülle yavaş bir molekül çarpıştıgında bağlar kopabilir. Bu durumda bağlar kırılır yeni bağlar oluşur.O halde çarpışmaların ürünle sonuçlanması için çarpışan taneciklerin başlangıçtaki kinetik enerjilerinin (hızlarının) yeterli olması gerekir.
Moleküllerin birbiriyle reaksiyona girebilmeleri için çarpışan moleküllerin sahip olmaları gereken minimum toplam kinetik enerjiye , tepkimenin

Eşik (etkinleşme) Enerjisi

denir.Eşik enerjisi yerine aktivasyon enerjisi,aktiflenme enerjisi terimleri de kullanılır.
Çarpışma teorisine göre,reaksiyonu başlatmak ve bağları kırmak için yeterli enerjiye (aktifleşme enerjisi) sahip moleküller çarpıştıgı zaman reaksiyon gerçekleşir.

Tepkime Hızının Ölçülmesi

Tepkime Hızı Nasıl Ölçülür ?

Reaksiyon hızı deneysel olarak belirlenir.Bir tepkimenin hızını belirlemek için zamanın fonksionu olarak reaktifin (veya ürünün) konsantrasyonu gözlemlenir.Çözeltide gerçekleşen reaksiyonlarda ise bir bileşenin konsantrasyonu çoğunlukla spektroskopi cihazları ile ölçülür.Eğer iyonlar içeren çözelti ile çalışıyorsa,konsatrasyondaki değişme iletkenlik ölçümüyle de tespit edilebilir.Gaz bileşenler içeren tepkimelerde ise basınç ölçümleriyle hız izlenebilir

Kimyasal Reaksiyonlar

Kimyasal Reaksiyonlar Nasıl Gerçekleşir

Reaksiyonlardan bazıları hızlı, bazıları ise yavaş gerçekleşir.Görme ve fotosentez olaylarında olduğu gibi bazı süreçler kısa zamanda gerçekleşirken kömür ve petrolün oluşumunda olduğu gibi bazılarının tamamlanması ise yıllar alır.

Simya Nedir ?

Simya Nedir ? Simyadan Kimyaya

İnsanoğlu tarih boyunca temel ihtiyaçlarını karşılama,kısa sürede zengin olma,hastalıkları iyileştirme , ölümsüz olma hayalleriyle devamlı deneme-yanılma ile araştırma içinde olmuş ve bunun sonucunda keşfettikleri maddeler insanlığın gelişimine katkı sağlamıştır.

Bilimsel herhangi bir dayanağı olmayan ve deneme - yanılma yöntemi ile değersiz madenleri değerli madenlere dönüştürme,ölümsüzlük iksirini arama çalışmalarına Simya denir.

SİMYA İLE İLGİLİ

-Teorik temeli olmayan çalışmalardır.
-Deneme-yanılma ile çalışılır.
-Sistematik bilgi birikimi yoktur.
-Bilim olarak kabul edilmemektedir.
-Simyacılar kimya bilimine geçişin öncüleridir.
-Simyacılar özellikle orta çağdan itibaren madenleri altına çevirecek hemde ölümsüzlük iksirinin bulunmasında kullanılacak felsefe taşının bulunması için çok çaba sarf etmişlerdir.
-Simyacılar kimya,fizik biyoloji,tıp,metalurji ve felsefe gibi birçok alanda çalışmalar yapmıştır.